아이스크림 문제집 정오표

번호는 쪽수가 아닌 문제 번호입니다. 해설의 강조색은 바뀐 부분을 나타냅니다.

11번

지질 시대와 환경 변화

해설 교체

수정 전

② [해설] ㄷ. 셰일층은 고생대에 형성되었다.

수정 후

정답: ㄱ, ㄴ 제시된 선택지에는 ㄱ, ㄴ 조합이 없지만, 정답은 ㄱ, ㄴ입니다. 기존 정답 ②를 ㄱ, ㄴ으로 정정합니다. [해설] ㄱ. 석회암층의 산호 화석은 따뜻하고 얕은 바다에서 퇴적되었음을 나타내므로 옳습니다. ㄴ. 삼엽충이 번성한 고생대에는 빙하기가 있었으므로 옳습니다. ㄷ. 고사리는 선캄브리아 시대에 출현한 육상 식물이 아니므로 옳지 않습니다.

133번

변이와 자연 선택

해설 교체

수정 전

(1) 생물은 주어진 환경에서 살아남을 수 있는 것보다 더 많은 수의 자손을 낳으며 이때 태어난 같은 종의 개체들 사이에는 다양한 형질이 나타난다. (2) B 과정 이후 형질 ㉡의 개체 수가 더 늘어났으므로 생존에 유리한 형질은 ㉡이다.

수정 후

(1) 돌연변이에 의해 유전 정보가 달라져 새로운 형질 ㉡이 나타났다. (2) ㉡. B 과정 이후 ㉡을 가진 개체가 차지하는 비율이 증가하였기 때문이다.

165번

생물 다양성

해설 교체

수정 전

② [해설] ㄱ. A의 밀도는 ㉠이 ㉢와 개체수는 같지만 면적이 두배로 넓기 때문에 밀도는 ㉠가 ㉢보다 낮다. ㄴ. 면적은 두배, 개체수는 두배보다 크므로 ㉡이 ㉠보다 많다. ㄷ. 식물의 종 다양성은 6개로 같다.

수정 후

② ㄱ. A의 개체 수는 ㉠과 ㉢에서 같지만 면적은 ㉠이 2배이므로 A의 밀도는 ㉠이 더 낮다. ㄴ. 전체 식물의 단위 면적당 개체 수는 ㉡이 ㉠보다 많다. ㄷ. ㉢에는 6종, ㉡에는 4종이 있고, ㉢의 각 종 개체 수 비율도 더 고르므로 종 다양성은 ㉢이 더 높다.

215번

생물 다양성

확인할 사항

A의 ‘생물 자원의 주체적 이용을 제한’은 생물 다양성 협약이 각국의 생물 자원에 대한 주권을 인정한다는 원칙과 맞지 않는다. 정답은 B, C로 ④이다.

220번

생물 다양성

해설 교체

수정 전

③ [해설] 시간이 지날수록 DDT에 대한 저항성을 가진 모기가 살아남아 사망률이 줄어든다.

수정 후

③ ㄱ. 숲 개간과 습지 매립은 서식지를 파괴할 수 있다. ㄴ. 서식지 단편화는 개체군 사이의 이동과 교류를 방해한다. ㄷ, ㄹ. 국제 협약, 멸종 위기 생물 복원, 유전 자원 관리는 생물 다양성 보전 방안이다.

224번

생물 다양성

확인할 사항

(가) 지문을 근거로 ㄱ의 옳고 그름을 판단하도록 한 부분은 다소 억지스러운 면이 있으므로, ㄱ은 건너뛰어도 됩니다.

234번

산화·환원

해설 교체

수정 전

① [해설] ㄱ. 금속과 염산이 반응하면 수소기체가 발생한다. ㄴ. 수소는 1가 양이온 이므로 이온 한 개가 얻은 전자 수는 Ⅰ과 Ⅱ에서 같다. ㄷ. A, B를 일정량식 넣어줬고, HCl도 같은 양을 넣어줬으므로 Ⅰ과 Ⅱ의 수용액속 이온 수는 같다.

수정 후

① ㄱ. 발생하는 기체 C는 수소이다. ㄴ. 수소 이온 1개가 얻는 전자는 두 비커에서 모두 1개이다. ㄷ. A는 수소 이온 1개를 A⁺ 1개로 바꾸지만, B는 수소 이온 3개를 B³⁺ 1개로 바꾼다. 따라서 반응이 완료되면 전체 이온 수는 Ⅰ이 Ⅱ보다 많다.

235번

산화·환원

해설 교체

수정 전

③ [해설] ㄹ. 해당 사례는 철 이온의 환원을 이용한 것이다.

수정 후

① ㄱ, ㄴ. 루시페린의 발광과 과일의 갈변에는 산화 반응이 관여한다. ㄷ. 유화의 기름 성분은 공기 중에서 산화되면서 굳으므로 ‘환원’은 옳지 않다. ㄹ. 청자의 비취색에는 철 이온의 환원이 관여한다.

266번

산화·환원

해설 교체

수정 전

① [해설] ㄱ. (가)에서는 구리판이 산소 기체와 반응하여 산화구리가 생성된다. [오답 피하기] ㄴ. 구리판의 검게 변한 부분은 산화 구리로 산소를 잃는다. ㄷ. 다음 과정은 산소의 이동에 의한 산화 환원 반응으로 설명할 수 있다.

수정 후

③ ㄱ. 겉불꽃에서는 구리가 산소와 반응하여 산화 구리(Ⅱ)가 생성된다. ㄴ. 속불꽃에서는 산화 구리(Ⅱ)가 산소를 잃어 구리로 환원된다. ㄷ. 산소의 이동으로 설명한 산화 환원 반응도 전자의 이동과 관련지어 설명할 수 있다.

269번

산화·환원

해설 교체

수정 전

①

수정 후

정답: ㄱ, ㄴ ㄷ 선지의 Fe²⁺를 Fe³⁺로 바꾸어 풀어주세요. ㄱ. 전자는 철에서 은 이온으로 이동한다. ㄴ. 철 원자 1개가 녹아 나갈 때 더 무거운 은 원자가 여러 개 석출되므로, 은이 붙은 못 전체의 질량은 증가한다. ㄷ. 제시 조건 Fe³⁺를 적용하면 생성된 은과 철 이온의 개수 비는 3:1이다. 옳은 것은 ㄱ, ㄴ이다. 해당 선택지가 없다.

279번

산화·환원

해설 교체

수정 전

③ [해설] a=2, b=2, c=2, d=1. e=4이다. ㄴ. Na은 전자를 하나 잃고 산화된다.

수정 후

(다)의 계수는 a=1, b=2, c=2, d=1, e=2이다. ㄱ은 옳고, ㄴ의 Na는 전자를 잃어 산화되므로 옳지 않다. ㄷ의 2a=e는 성립하며, ㄹ은 b=2d가 되어야 한다. 옳은 것은 ㄱ, ㄷ이다. 해당 선택지가 없다.

332번

산화·환원

해설 교체

수정 전

② [해설] 광합성, 철의 제련, 화석 연료의 연소는 모두 산소가 관여하는 산화 환원 반응이다. ㄷ. 광합성과 철의 제련은 생성물에 산소(O₂)가 있다.

수정 후

② 세 반응 모두 산화 환원 반응이다. 광합성은 빛에너지를 흡수한다. 광합성에서 O₂는 생성물이며, 산화 철을 CO로 환원하는 제련 반응에는 산소 분자 O₂가 반응물이나 생성물로 직접 나타나지 않는다.

390번

산화·환원

해설 교체

수정 전

정답 : ④ 햇빛을 받으면 은은 산화, 염소는 환원반응이 나타난다. 햇빛을 받지 못하면 반대로 은은 환원, 염소는 산화 반응을 일으킨다.

수정 후

④ 햇빛을 받으면 은 이온은 전자를 얻어 은으로 환원되고, 염화 이온은 전자를 잃어 산화된다. 햇빛을 받지 않을 때에는 반대 변화가 일어나 은은 산화되고 염소는 환원되어 렌즈의 색이 옅어진다.

430번

산·염기와 중화 반응

해설 교체

수정 전

① 묽은 염산(HCl) 10 mL 당 (3, 3)이 존재 과정 Ⅰ에서 △가 2개 사라졌으므로 △는 수소 이온(H⁺) 수산화 나트륨(NaOH) 5 mL당 (2, 2)이었고 수산화 나트륨(NaOH) 10 mL당 (4, 4)이다. ㄱ. ■가 아니라 △가 수소 이온(H⁺) ㄴ. (나)는 이온들이 존재하므로 전기전도성이 있다. ㄷ. (나)에서는 물 분자가 2 N개 생성되었고 (다)에서는 N개가 생성되므로 ㄷ. 혼합 용액의 최고 온도는 (나) > (다)

수정 후

① ■는 Cl⁻, △는 H⁺, ○는 Na⁺, ★는 OH⁻이다. (나)에는 이온이 있으므로 전류가 흐른다. (나)까지 생성된 물은 2N개이고 (다)까지 생성된 물은 총 3N개이다. 혼합 부피가 각각 15 mL, 20 mL이므로, 열 손실을 무시하면 온도 상승은 2N/15보다 3N/20에 비례하는 (다)가 더 크다.

438번

산·염기와 중화 반응

확인할 사항

문제 오류가 있으므로 이 문항은 건너뛰고 다음 문제를 풀어주세요.

458번

산·염기와 중화 반응

해설 교체

수정 전

③

수정 후

⑤ B가 중성이므로 HCl과 NaOH의 농도비는 3:2이다. 생성된 물의 양을 같은 기준으로 비교하면 A는 45, C는 50이므로 ㄱ은 옳다. A는 염기성이고 C, D는 산성이므로 A의 pH가 가장 크며 C, D의 BTB 색은 노란색이다. 따라서 ㄴ, ㄷ도 옳다.

487번

산·염기와 중화 반응

확인할 사항

조건은 각 수용액의 농도가 ‘일정하다’고만 되어 있으나 해설과 정답은 두 농도가 서로 같다고 가정한다. 따라서 산 HA 수용액과 염기 BOH 수용액의 농도가 같다는 내용이 들어가야 한다.

490번

산·염기와 중화 반응

해설 교체

수정 전

② [해설] 온도가 제일 높은 용액 C가 중성이고, HCl과 NaOH 수용액의 농도가 동일하다는 것을 알 수 있다. ① 용액 A는 염기성이므로 OH⁻가 H⁺보다 많다. (×) ② 반응 결과 생성된 물의 양은 용액 C가 가장 많다. (×) ③ 용액 C가 중성이므로 이온수가 가장 적게 존재한다. (○) ④ 용액 B는 염기성, 용액 D는 산성이므로 OH⁻은 용액 B에 용액 D보다 많이 존재한다. (×) ⑤ 용액 D는 산성이므로 페놀프탈레인 용액을 떨어뜨리면 무색이다. (×)

수정 후

③ C에서 중화 반응으로 생성된 물의 양이 가장 많고 전체 이온 수는 가장 적다. A와 B는 염기성, D는 산성이다. 따라서 ①, ②, ④, ⑤는 옳지 않다.

495번

산·염기와 중화 반응

해설 교체

수정 전

⑤

수정 후

④ 기준 (가)는 산성을 구별하는 기준이다. ㄱ과 ㄷ은 산의 성질이다. ㄴ에서 탄산 칼슘과 산이 반응할 때 발생하는 기체는 수소가 아니라 이산화 탄소이다.

497번

산·염기와 중화 반응

확인할 사항

문제 오류가 있으므로 이 문항은 건너뛰고 다음 문제를 풀어주세요.

498번

산·염기와 중화 반응

확인할 사항

문제 오류가 있으므로 이 문항은 건너뛰고 다음 문제를 풀어주세요.

506번

산·염기와 중화 반응

해설 교체

수정 전

③ [해설] HCl의 농도는 0.2N, NaOH의 농도는 0.1N이다. ㄷ. (가)에는 H⁺는 없고, Cl⁻가 2N, Na⁺가 4N, OH⁻가 2N 존재한다.

수정 후

① HCl 10 mL에는 H⁺ 2N개, NaOH 10 mL에는 OH⁻ N개가 들어 있다. (나)는 H⁺ N개가 남아 산성이다. (가)는 OH⁻ 2N개, (다)는 H⁺ 4N개가 남으므로 둘을 섞으면 산성이다. (가)의 이온은 Na⁺, Cl⁻, OH⁻이다. 따라서 ㄱ만 옳다.

515번

산·염기와 중화 반응

해설 교체

수정 전

[해설] NaOH(aq) 40ml와 HCl(aq) 20ml에서 중화반응이 발생하므로 부피당 이온 농도는 1:2이다. (1)A: Na⁺, B: OH⁻, C: Cl⁻, D: H⁺ 시작 이온 수가 0이 아니라면 비커 속 이온이고, 기울기가 변하면 알짜이온, 변하지 않으면 구경꾼 이온이다. (2) (가) : (나) = 2: 1 (가)에서는 묽은 염산 10ml에 대한 반응이, (나)에서는 묽은 염산 20ml에 대한 반응이 일어나므로 발생한 물의 양은 1:2이다.

수정 후

(1) A: Na⁺, B: OH⁻, C: Cl⁻, D: H⁺ (2) (가):(나)=1:2. 반응한 HCl의 부피가 각각 10 mL, 20 mL이므로 생성된 물 분자 수도 1:2이다. (3) (가)는 염기성이며 음이온은 OH⁻와 Cl⁻이다. (나)는 중성이며 음이온은 Cl⁻이다.

539번

산·염기와 중화 반응

확인할 사항

보기의 C₅H₁₂O₆가 포도당 C₆H₁₂O₆의 오기이다.

541번

산·염기와 중화 반응

확인할 사항

베이킹파우더는 베이킹소다와 달리 산성 성분도 섞인 혼합물이다. 베이킹 소다로 바꿔서 풀어야 한다.

561번

산·염기와 중화 반응

해설 교체

수정 전

➁ [해설] ㄱ. 중화점인 B에서는 H⁺과 OH⁻이 모두 반응하여 중화열이 가장 많이 발생하였으므로 용액의 온도가 가장 높다. ㄷ. 페놀프탈레인 용액은 산성에서 무색, 염기성에서 붉은색을 나타낸다. A에서는 OH⁻의 비율이 많았으나, C에서는 H⁺과 OH⁻의 비율이 동일하다.

수정 후

② A는 염기성, B는 중성, C는 산성이다. B에서 중화 반응으로 생성된 물이 가장 많다. C에는 Cl⁻가 가장 많다. 페놀프탈레인 용액은 A에서 붉은색, C에서 무색이므로 ㄷ은 옳지 않다.

575번

산·염기와 중화 반응

확인할 사항

(가)~(마) 중 어느 한 곳이 중화점이라는 조건이 추가되어야 한다.

596번

산·염기와 중화 반응

확인할 사항

연결 문항 595의 측정값 중 D가 가장 높다는 이유만으로 D를 정확한 중화점으로 확정한 해설은 근거가 부족하다.

601번

산·염기와 중화 반응

해설 교체

수정 전

(1) A극 : H⁺, K⁺, B극 : NO₃⁻, CH₃COO⁻

수정 후

(1) A극: H⁺, K⁺; B극: NO₃⁻, CH₃COO⁻ (2) 질산 칼륨 수용액은 전류가 잘 흐르게 하는 역할을 한다.

726번

지구 환경 변화

확인할 사항

ㄹ은 신경 쓰지 말고 문제를 풀 것.

773번

지구 환경 변화

해설 교체

수정 전

④ [해설] ㄴ. (가)는 라니냐, (나)는 엘니뇨 상황이고 서태평양의 기압은 엘니뇨 일 때 상대적으로 고기압, 라니냐 일 때 상대적으로 저기압니다.

수정 후

④ (가)는 평상시, (나)는 엘니뇨 시기이다. 평상시에는 무역풍과 동태평양의 용승이 더 강하므로 동태평양 수온이 더 낮다. 서태평양의 기압은 평상시보다 엘니뇨 때 더 높으므로 ㄴ은 옳지 않다.

819번

태양 에너지

해설 교체

수정 전

내용 없음

수정 후

③ 태양 중심부의 핵은 수소 핵융합 반응이 일어날 수 있는 매우 높은 온도와 압력을 유지한다.

958번

에너지 효율과 신재생 에너지

해설 교체

수정 전

[해설] ㄱ. 신재생 에너지는 화석연료에 비해서 재생이 쉽다.

수정 후

④ 재생 에너지는 자연에서 지속적으로 보충되어 화석 연료보다 재생이 쉽다. 지열·수력·풍력 등이 해당하며 운전 중 오염 물질 배출이 적다.

982번

에너지 효율과 신재생 에너지

해설 교체

수정 전

④

수정 후

② 전동기는 전기 에너지를 운동 에너지로 전환한다. 태양 전지는 p-n 접합 반도체를 이용한다. 태양광 발전은 초기 설비 비용이 많이 들지만 유지와 보수는 비교적 쉽고 비용도 적게 드므로 ㄷ은 옳지 않다.